298 K पर Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 M) || Cd^{ | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + Cd^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cd_{(s)}$मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\cir

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$0.36$

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(A) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + Cd^{2+}_{(aq)} ightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cd_{(s)}$मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = -0.40 \ V - (-0.76 \ V) = 0.36 \ V$.$298 \ K$ पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cd^{2+}]}$.यहाँ $n = 2$,$[Zn^{2+}] = 0.6 \ M$,और $[Cd^{2+}] = 0.85 \ M$.$E_{cell} = 0.36 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.6}{0.85}$.$E_{cell} = 0.36 - 0.02955 	imes \log(0.7059)$.$E_{cell} = 0.36 - 0.02955 	imes (-0.1513) = 0.36 + 0.00447 = 0.36447 \ V$.दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,सेल विभव $0.36 \ V$ है।

$298 \ K$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cd^{2+} (0.85 \ M) | Cd_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना करें। (दिया गया है: $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ और $E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.40 \ V$) ($V$ में)

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$298 \ K$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cd^{2+} (0.2 \ M) | Cd_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना कीजिए। ($V$ में)

दिया गया है $E^o _{Cr^{3+} / Cr} = -0.72 \, V$ और $E^o _{Fe^{2+} / Fe} = -0.42 \, V$. सेल $Cr \, | \, Cr^{3+}_{(0.1 \, M)} \, || \, Fe^{2+}_{(0.01 \, M)} \, | \, Fe$ के लिए विभव ......... $V$ है।

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल के लिए $E.M.F.$ की गणना करें: $Zn_{(s)} | ZnSO_4(0.01 \ M) || CuSO_4(1.0 \ M) | Cu_{(s)}$,यदि $E^o_{cell} = 2.0 \ V$ है। ($V$ में)

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